Vattenlöslighet
Fråga: Vilken av följande molekyler har bäst lättslöslighet i vatten: metanol, pentan, 1-pentanol eller dietyleter? Sortera molekylerna utifrån ökande vattenlöslighet och motivera ditt svar.
Jag har kommit fram till att ett ämnes löslighet i vatten beror på vilken bindning samt vilket styrka bindningen har. Ju starkare bindning, ju svårare är det att lösa den i vatten. Även att lika löser lika. Jag har kommit fram till att metanol är uppbyggt av vätebindningar medan 1 pentanol och dietyleter består av dipol-dipol bindningar. Pentan består av VdW-bindningar. Mitt svar var att metanol är mest lösligt då den är polär samt har vätebindningar som även vatten har. Därefter skulle pentan komma med VdW-bindningar då dessa bryts upp lätt. sedan dietyleter då den har samma bindning som 1 pentanol men å ena sidfan är den mindre -> lättare att brytan ned.
Ändå var svaret 1 pentanol -pentan - dietyleter - metanol
vad gör jag för fel?
Ändå var svaret 1 pentanol -pentan - dietyleter - metanol
Det svaret är fel.
Du är inne på rätt spår, för ju mer starkare attraktionskraften är mellan ett ämne och vatten, desto högre kommer lösligheten vara. Och omvänt ju svagare attraktionskraften är desto lägre löslighet i vattnet. Vatten är ett polärt ämne, som gärna löser polära ämnen, och omvänt inte löser opolära ämnen alls så bra.
Oj råkade skriva mitt svar.
men vad gör jag fel?
ESKANSEN skrev:men vad gör jag fel?
Ju mer polärt ämnet är desto bättre löser det sig i vatten. Utgå ifrån ämnenas polaritet.
Jag fattar inte riktigt din förklaring, ju starkare attraktion det är mellan atomerna i en molekyl, desto svårare kommer det väll bli att lösas i vatten? eller det är det högre löslighet kanske innebär?
mag1 skrev:ESKANSEN skrev:men vad gör jag fel?
Ju mer polärt ämnet är desto bättre löser det sig i vatten. Utgå ifrån ämnenas polaritet.
det borde väll vara så att ju mindre polärt ett ämne är, ju bättre löser det sig i vatten då attraktionen är lägre?
ESKANSEN skrev:mag1 skrev:ESKANSEN skrev:men vad gör jag fel?
Ju mer polärt ämnet är desto bättre löser det sig i vatten. Utgå ifrån ämnenas polaritet.
det borde väll vara så att ju mindre polärt ett ämne är, ju bättre löser det sig i vatten då attraktionen är lägre?
Nej. Vatten är polärt, och kommer kunna bilda bindningar till andra polära ämnen, genom dipol-dipolbindningar.
Är det andra ämnet inte en dipol, kan det inte bilda dipol-dipolbindningar till vattnet, utan endast betydligt svagare bindningar som t.ex. Van der Waals.
(Vätebindningen är förresten en typ av dipol-dipolbindning).
