Vattens stabilitet

Om man bara har H2O och Fe2+ i en lösning så har Fe3+/Fe2+ +0.77V i potential. Då kommer inte Fe2+ reducera H+ till H2. Och Fe3+ kommer inte reduceras av H2O (till Fe2+, O2, H+).
Men varför kan inte H2 reducera Fe3+ till Fe2+?
Och varför kan inte Fe3+ oxidera O2 + H+ till H2O?

O2(g) + 4H+(aq) + 4 e- --> 2 H2O (l) +1.23 V

Fe3+ + e- --> Fe2+ +0.77V

H+(aq) + e- --> 1/2 H2 +0V

Om normalpotentialen har ett högre värde är det som står i vänsterledet ett starkare oxidationsmedel. Fe³⁺ är alltså ett starkare oxidationsmedel än H⁺ eftersom 0,77 V > 0 V.

Med det sagt så gäller detta för normalpotentialerna som är beräknade vid ett standardtillstånd motsvarande 1 M av jonerna i vattenlösning och 1 atm tryck hos vätgasen. Om man skulle öka trycket hos vätgasen eller sänka koncentrationen hos järn(III) kommer siffrorna att se annorlunda. Man kan räkna på det med Nernsts ekvation.

Svara