Väteutdrivande metaller och oxidation

Jag har en uppgift där vi ska svara på frågan: 

Förklara nu hur man kan använda ovanstående anordning som ett batteri?

Mitt svar: 

Järnskruvarna och kopparspikarna är nedstoppade i citronerna som har en sur lösning i sig, det innebär att pH-värdet är lågt (mellan 6-0pH) och kan därmed leda elektrisk ström, genom att det är en syra vet vi att den har väte i sig. Kopparspiken som är en ädel metall driver ut vätejoner (H+) ur syran som vill ta emot två elektroner, därav sker en reduktion. Järnskruven oxideras, det vill säga, järnatomen omvandlas till en järnjon och släpper ifrån sig två elektroner. Genom den sammankopplade strömsladden färdas elektronerna från järnskruven, passerar lampan som då lyser och sedan leds ned till kopparspiken. Spänningen är nu ojämn mellan citronerna, strömsladdarna tillsammans med citronerna fungerar som saltbrygga för att jämna ut spänningen.

Koppar är ädlare än järn, det gör att järnet oxiderar och bildar en minuspol och koppar bildar en pluspol.

Som jag ser det fungerar inte mitt svar gentemot elektrokemiska spänningsserien, Fe står på vänster sida av H vilket gör att den oxiderar så, så långt stämmer det, men borde de då inte vara Fe som är väteutdrivande och inte koppar?

Tänker jag fel eller är det något jag missat?