Väteutdrivande metaller
Hej,
de metaller som står före väte i den elektrokemiska spänningsserien kan ju reducera vätejoner till väteatomer så att det bildas vätgas och kallas därför väteutdrivande metaller. Det är ju det som händer om man stoppar ner en sådan metall i en lösning saltsyra. Men hur är det om man stoppar ner en sådan metall i vanligt vatten? Löses metallen då också, under vätgasbildning?
Det beror på metallen. Vattnet kan fungera som oxidationsmedel istället för vätejoner och då bildas hydroxidjoner och vätgas. Vatten är ett svagare oxidationsmedel än vätejoner så det är bara de allra minst ädla metallerna som kan oxideras på det sättet (de som är mindre ädla än zink).
2H2O(l) + 2e- --> 2OH-(aq) + H2(g)
I praktiken har man ofta en viss mängd luft löst i vattnet. Luften i kombination med vattnet ger en betydligt mer oxiderande miljö som till och med kan ärga (oxidera) koppar. Då sker dock ingen vätgasutveckling.
O2(aq) + 2H2O(l) + 4e- --> 4OH-(aq)
