Vätejonkoncentrationen

Du kan beräkna vätejonkoncentrationen både om du vet pH eller pOH i en vattenlösning - de här ju ihop.

Egentligen finns det inte några fria vätejoner i en sur lösning, utan alla vätejonerna fastnar på var sin vattenmolekyl så att det bildas H₃O⁺.

Smaragdalena skrev:.

Egentligen finns det inte några fria vätejoner i en sur lösning, utan alla vätejonerna fastnar på var sin vattenmolekyl så att det bildas H₃O⁺.

Så i och med att det bildas oxoniumjoner ska jag beräkna pH, men kan det inte lika gärna bildas hydroxidjoner? 

Det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxídjoner i en vattenlösning - det är en jämvikt, och [H₃O+][OH^-] = 10^-14 vid rumstemperatur. Om oxoniumjonkoncentrationen är högre än hydroxidjonkoncentrationen är vattenlösningen sur. Om det är tvärtom är den basisk. Om de båda koncentrationerna är lika är lösningen neutral.

Smaragdalena skrev:

Det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxídjoner i en vattenlösning - det är en jämvikt, och [H₃O+][OH^-] = 10^-14 vid rumstemperatur. Om oxoniumjonkoncentrationen är högre än hydroxidjonkoncentrationen är vattenlösningen sur. Om det är tvärtom är den basisk. Om de båda koncentrationerna är lika är lösningen neutral.

Jaha, okej nu hänger jag med. Men om det är en sur lösning t.ex HCl och det står att jag ska beräkna vätejonskoncentrationen ska då beräkna pH? 

Hur definierar man pH och pOH?

Pikkart skrev:

Hur definierar man pH och pOH?

pH är surhetsgraden i en sur lösning och pOH är surhetsgraden i en basisk lösning. Är det bättre att säga att pH är Oxoniumjonskoncentrationen i en sur lösning och pOH är oxoniumjonskoncentrationen i en basisk lösning? 

Vilket matematiskt samband finns för pH och pOH? Din fråga är vad $\left[H_3{O}^{+}\right]$är, vad är sambandet? Vätejonkoncentrationen är alltså samma sak som oxoniumjonkoncentration, jag använder dock termen vätejonkoncentration av gammal vana.

Men precis som smaragdalena säger, pH+pOH = 14.

Pikkart skrev:

Vilket matematiskt samband finns för pH och pOH? Din fråga är vad $\left[H_3{O}^{+}\right]$är, vad är sambandet? Vätejonkoncentrationen är alltså samma sak som oxoniumjonkoncentration, jag använder dock termen vätejonkoncentration av gammal vana.

pH + pOH = 14 

när det står vätejonskoncentrationen kan det väl antingen vara pH eller pOH? 

Visst stämmer det sambandet men här måste du lösa ut $\left[H_3{O}^{+}\right]$ ur ekvationen.  Definitionen av pH är : $pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right] \Rightarrow {10}^{-pH}=\left[H_3{O}^{+}\right]$

Pikkart skrev:

Visst stämmer det sambandet men här måste du lösa ut $\left[H_3{O}^{+}\right]$ ur ekvationen.  Definitionen av pH är : $pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right] \Rightarrow {10}^{-pH}=\left[H_3{O}^{+}\right]$

Okej, hur ska jag fortsätta?

Hur menar du? Du ville veta hur man beräknar vätejonskoncentrationen. Precis som Smaragdalena säger så kan du göra det om du har antingen pOH eller pH.

Jaha det är så du menar. Då hänger jag med, tack så mycket!