Vätebromid formel
I ett experiment låter man 0.202 g vätgas reagera med 40.0 g brom enligt följande reaktionsformel:
H2 + Br2 -> 2HBr
Hur stor massa vätebromid, HBr, kan maximalt bildas i reaktionen?
Hur jag gjorde:
1. Jag räknade först ut vilket som var det begränsade ämnet (vilker var uppgift a) vilket då var vätgasen så det är den vi utgår från.
2. Och eftersom att vätgasen och vätebromiden förhåller sig som 2:1 borde väl man då ta vätgasens substansmängd gånger 2 för att få substansmängden för vätebromiden vilket då blir 0,202*2=0,404,
3. Jag tar 0,404*80,908 (substansmängden gånger molmassan för vätebromiden för att få massan)
Detta blir då 32,68
Svaret ska vara 16,3 så jag antar att jag är något på spåret då svaret jag fick fram delat med två blir det rätta svaret. Men jag förstår inte varför, förhållandet är ju att vätebormiden är 2 gånger större och därför borde man väl ta substansmängden för vätgasen gånger 2?
Annonyma tjejen skrev:I ett experiment låter man 0.202 g vätgas reagera med 40.0 g brom enligt följande reaktionsformel:
H2 + Br2 -> 2HBr
Hur stor massa vätebromid, HBr, kan maximalt bildas i reaktionen?
Hur jag gjorde:
1. Jag räknade först ut vilket som var det begränsade ämnet (vilker var uppgift a) vilket då var vätgasen så det är den vi utgår från.
Korrekt.
2. Och eftersom att vätgasen och vätebromiden förhåller sig som 2:1 borde väl man då ta vätgasens substansmängd gånger 2 för att få substansmängden för vätebromiden vilket då blir 0,202*2=0,404,
Nej, titta på den balanserade formeln. Vilket är molförhållandet?
3. Jag tar 0,404*80,908 (substansmängden gånger molmassan för vätebromiden för att få massan)
Detta blir då 32,68
Svaret ska vara 16,3 så jag antar att jag är något på spåret då svaret jag fick fram delat med två blir det rätta svaret. Men jag förstår inte varför, förhållandet är ju att vätebormiden är 2 gånger större och därför borde man väl ta substansmängden för vätgasen gånger 2?
2 gånger fler HBr än H2? Det står ju en tvåa framför HBr ? Jag förstår inte riktigt...
Annonyma tjejen skrev:2 gånger fler HBr än H2? Det står ju en tvåa framför HBr ? Jag förstår inte riktigt...
Ja så är formeln balanserad, och det stämmer att det finns dubbelt så många molekyler av HBr, men i varje sådan molekyl finns det endast en väteatom.
Detta till skillnad från vätgas H2 där det ju finns 2 st väteatomer H.
Motsvarande:
(2 x H) + (2 x Br) => 2 st molekyler med HBr (d.v.s. HBr + HBr)
Jag trodde man skulle kolla på koefficienten innan molekylen, så har det varit på alla andra uppgifter...
Absolut skall du titta på koefficienten, men i formeln ändras antalet atomer per molekyl. I gasen är det två stycken atomer som tillsammans bildar gasmolekylen. Men i den bildade gasen, vätebromid, finns den endast en av varje atom.
Koefficienten läggs till på produktsidan, för att balansera formeln, så att antalet atomer innan stämmer med antalet efter.
T.ex. skulle väteperoxid bildas (H2O2), från en syrgasmolekyl (O2) och en vätgasmolekyl (H2), skulle det inte bli någon koefficient alls, för formeln behöver inte balanseras.
