Vart tar enheterna vägen när man räknar med gaser?
Jag satt och klurade på en uppgift ett bra tag när jag lär mig om allmänna gaslagen.
Så formeln är ju p = nRT/V
Fick uppgiften: Beräkna hur stor volym 1,00mol av en gas upptar vid 25grader C och trycket 101,3kPA
Stoppade in värdena i formeln och fick
Vo2 = 1,00mol * 8,314 Nm/Mol*K*298,15K/101,3kPA
Som jag förstår så tar mol/mol ut varandra, men vart tar K, Nm och kPa vägen?
Förstår inte riktigt, jag fick fram rätt svar som var 24,5 dm3, så volymen är alltid i dm3? Känns konstigt att alla enheter i formeln bara "försvinner"?
Sen undrar jag hur viktigt detta är att kunna senare i kursen, och i kemi 2? Känns väldigt stökigt att komma ihåg detta utantill
K tar ut K.
Pa = N/m2. Sätt in det så får du m3 på båda sidor.
Laguna skrev:K tar ut K.
Pa = N/m2. Sätt in det så får du m3 på båda sidor.
Hur räknar jag?
En annan uppgift är Beräkna massan för 4,00dm3 ammoniakgas vid 25 grader celsius och trycket 101,3 kPa
Ska alltså få ut n så jag kan räkna massan,
n=pV/RT
n=101300N/m2*4000*10^-6/8.314Nm/mol*K/298,15K
Fick n till 14530,957.. mol och det verkar inte logiskt?
Vi har idealgaslagen PV = nRT
På vänsstersidan har vi PV som har enheterna Pa = N/m2 respektive m3 så totalt blir enheten Nm = J.
På högersidan har vi nRT, där n mäts i mol och T mäts i K. Konstanten R har enheten J/molK. Multiplicerar vi ihop det blir enheten J.
Det är allstå samma enhet på båda sidorna.
Hur skrev du in din beräkning? För mig blev det ungefär 0,16 mol, vilket verkar rimligt.
