Vart har jag gjort fel ?
Någon som vet vad jag gjort för fel?
Du ska tillverka 2,00 dm3 av en lösning av silvernitrat med koncentrationen 0,100 M (molar). Hur mycket fast silvernitrat, Ag NO3 ska du väga upp? Berätta hur du ska gå vidare med att tillverka din lösning så att den får en exakt koncentration.
Svar:
3. 2,00dm^3 0,100M(molar,g/mol) =koncertration
Svar: m=M*n M= 1000ml n= mol/dm3 m= silvernitrat
m=2.00dm^3 / 0.100g/mol
m= [200gNO3 ]
(SVARET ÄR: 34g)
Du ska först använda formeln
för att beräkna hur många mol silvernitrat som behövs. Sedan använder du formeln
för att bestämma hur många gram det motsvarar. Du måste då först bestämma molmassan (M) för silvernitrat.
Nej, koncentrationen är 0,100 mol/dm^3 och volymen är 2,00 dm^3. För att ta reda på substansmängden när du vet koncnetration och volym använder du formeln c = n/v. Formeln n = m/M använder du när du vet massa och molmassa för ämnet i fråga.
Hur många mol silvernitrat finns det i 2,00 liter silvernitratlösning med koncentrationan 0,100 mol/dm^3? Kalla den substansmängden n.
Vilken är molmassan för silvernitrat?
Vilken massa har n mol silvernitrat? Det är så många gram du skall väga upp.
