Värmemängd

Hur många mol är det?

Volym = m * p (densitet)

m = volym/p

m = 1 / 0.680 = 1.47

n = m/M = 1.47/100 = 0.0147

Ellamuhic skrev:

Volym = m * p (densitet)

Nej, V = m/p. Det ser man på enheterna - du har fått fram volymen i enheten kg²/dm³.

m = volym/p

m = 1 / 0.680 = 1.47

n = m/M = 1.47/100 = 0.0147

Nej, eftersom densiteten är 0,680 kg/dm³ har en dm³ massan 0,680 kg.

Ok så n = 0.0068?

Ellamuhic skrev:

Ok så n = 0.0068?

Visa dina beräkningar. Vilken molmassa har heptan?

V = m/p

Volymen är 1.00 dm3 alltså =1

1 = m/0.680

m = 0.680

n = m/M

n = 0.680/100 = 0.0068

100 som molmassa får jag eftersom heptan = C7H16 alltså 7*12+1*16 = 100

Det ser ut att stämma.

Hur går jag vidare nu? Förstår inte riktigt hur man räknar ut värmemängden med hjälp av substansmängden

Ellamuhic skrev:

Hur går jag vidare nu? Förstår inte riktigt hur man räknar ut värmemängden med hjälp av substansmängden

Jag antar att H för heptan = -4 853 kJ/mol är förbränningsentalpin, stämmer det?

Yes!

Då betyder det att om man förbränner 1 mol heptan frigörs det 4 853 kJ i form av värme. Hur mycket värme frigörs det om man förbränner 0,0068 mol heptan?

4853/0.0068?

Nej. Du verkar göra fel på räknesätt så ofta att jag skulle rekommendera dig att alltid, alltid, alltid räkna med enheter också, inte bara siffror. Med din uträkning får du enheten kJ/mol² och det är inte rätt enhet för värme.

OK så hur gör jag? Ibland behövs mer än ledtrådar :)

0.0068 gånger 4853 antar jag i så fall är korrekt? Då vi får KJ/mol 

Fast vi vill ha kJ.

Vilken enhet får du om du multiplicerar kJ/mol med mol?

Kj

Ja, precis som du vill ha, eller hur?