Värmelära avgiven energi = upptagen energi

Ja, det är rätt uppfattat. Om du blandar kallt vatten med varmt vatten så kommer det varma vattnet att avge energi medan det kalla vattnet upptar den energin. Detta sker tills de har samma temperatur, den s.k. jämviktstemperaturen.

Observera dock att temperaturen inte måste ändras för att det ska avges eller upptas energi. Om nollgradig is tas upp energi kommer inte temperaturen att ändras, utan energin går åt till att smälta isen i så fall. Det sker tills all is har smält, sedan går ytterligare upptagen energi åt till att höja temperaturen hos smältvattnet.

För temperatur är det deltaT=(T₂-T₁) och för den här uppgiften utgick jag ifrån att temperaturen i fall 1) upptagen energi T₁ = 40° och T₂ = 100°. Fall 2) att den avgivna energin är T₁ = 40° och T₂ = 15. Detta blir fel då det ska vara tvärtom. Varför ska 40 vara T₂? Känns som det blir en upptagen energi istället då

Om man kollar på upptagen energi så är det det kalla vattnet som tar upp energi. Där är T1 15 grader  medan T2 är 40 grader. 

Kollar vi istället på avgiven energi så är det det varma vattnet som avger energi. Där är T1 100 grader medan T2 är 40 grader.

”1” är vad det var från början och ”2” är vad det blev.

Teraeagle skrev:

Om man kollar på upptagen energi så är det det kalla vattnet som tar upp energi. Där är T1 15 grader  medan T2 är 40 grader. 

Kollar vi istället på avgiven energi så är det det varma vattnet som avger energi. Där är T1 100 grader medan T2 är 40 grader.

”1” är vad det var från början och ”2” är vad det blev.

Får man inte ett negativt värde för skillnaden i temperatur då? 40-100?

Jo, men det beror på att negativt värde innebär att energi avges, medan positivt värde innebär att energi tas upp.

Teraeagle skrev:

Jo, men det beror på att negativt värde innebär att energi avges, medan positivt värde innebär att energi tas upp.

Såhär står det i facit. Då hade det blivit -2.4 liter? 

Man kan räkna så, men jag förstår att det lätt kan bli förvirrande då eftersom det ser ut som att man har blandat ihop T1 och T2. När man pratar om värme så brukar ett negativt värde definieras som att värme avges, medan ett positivt värde innebär att värme upptas. Om du läser kemi också så är det samma sak där, en negativ entalpiändring innebär t.ex. att värme avges vid reaktionen.

Kalla det kokande vattnet för "A" och det tillförda kalla vattnet för "B". Den upptagna (positiva) värmeenergin måste motsvara den avgivna (negativa) värmeenergin, vilket man kan summera som:

$E_{upptagen}=-E_{avgiven}$

$c_pm_B(T_2-T_{B1})=-c_pm_A(T_2-T_{A1})$

Det är här det kan bli förvirrande, för det man har gjort men inte visat i facit är att multiplicera in -1 som står framför parentesen i högerledet:

$c_pm_B(T_2-T_{B1})=c_pm_A(-T_2+T_{A1})$

Detta kan man i sin tur skriva som:

$c_pm_B(T_2-T_{B1})=c_pm_A(T_{A1}-T_2)$

Med värden:

$4,18\cdot m_B\cdot (40-15)=4,18\cdot 1,0\cdot (100-40)$

aaaa vad fult gjort i facit. Då kan man alltså tänka att när det avger energi så kommer det alltid bli ett negativt värde, men att detta går att skriva om med att multiplicera in -1?

tack för att du tog din tid att skriva ut hela beräkningen!! 

Ja så kan du tänka.