Värmelära
Behöver lite hjälp med en uppgift inom värmelära som lyder så här:
"För att värma upp en blandning av is och vatten (0c) blåser man in vattenånga med temperaturen (100c) i blandningen. Is-vatten-blandningen består av 1,5kg is-vatten och 1,8kg vatten. Efter ett tag har all is smält. Blandningen väger då 3,8kg. Vilken temperatur har vattnet då? Värmeutbytet till omgivning kan försummas. inklusive kärlet som vattnet finns i. "
Tänker att det krävs flera steg där du eventuellt ställer upp de olika energierna som E1 = E2 + E3.... och sen räkna ut temperaturen T.
Först har du E för att smälta isen vilket blir 334*10^3 * 1,5kg
Sedan har du fasövergången från 100c vattenånga till 100c vatten.
Det blir 3,8 - 3,3kg = 0,5 extra vatten som bör vara från vattenångan också.
Efter det så har jag fastnat. Hjälp skulle uppskattas!
Jag tycker ditt resonemang låter rimligt. Försök ställa upp delenergierna som omfördelas. Du vet att sluttillståndet när är vatten med någon temperatur T.
1. Hur mycket energi måste den från början nollgradiga isen ta upp för att smälta, och sedan anta sluttemperaturen T?
2. Hur mycket energi måste det från början nollgradiga vattnet uppta för att anta sluttemperaturen T?
3. Hur mycket energi kan den från början 100gradiga vattenångan avge för att anta sluttemperaturen T?
Balansera ekvationen mellan avgiven energi och upptagen energi.
