värmekapacitet

Hur många mol butan har man eldat upp? Hur mycket energi frigjordes? Hur mycket energi fick chansen att värma etanolen? Skall det verkligen vara mindre än 1 %?

Vet du vad de olika bokstäverna i formeln för värmekapacitet betyder?

C4H10 är den kemiska formeln för butan alltså är molmassan : (12,01*4) + (1,008*10) = 58,12mol/dm3

massa/molmassa= substansmängden=     3,88/58,12= 0,0667mol butan har man eldat upp. 

 jag i uppgiften står det ett procentvärde under 1%, exakt det jag skrivit i uppgiften. Dock vet jag inte hur jag ska fortsätta därefter 

känns att jag gjort fel..

Om man hade eldat upp 1 mol butan hade det frigjorts knappt 3 000 kJ. Nu har du knappt 0,07 mol butan, så det blir ungefär 200 kJ. Av detta är det bara ungefär 1,3 kJ som överförs till etanolen så att den värms upp. Det är detta värde som är q i formeln $q = C m \Delta T$. C är värmekapaciteten som du vill beräkna, m är etanolens massa och $\Delta T$ är 5 K.

Naturligtvis skall du räkna med alla värdesiffror och inte slarva som jag gjorde!

hade du kunna förklara tydligare hur du kommit fram till "Nu har du knappt 0,07 mol butan, så det blir ungefär 200 kJ. Av detta är det bara ungefär 1,3 kJ som överförs till etanolen så att den värms upp" då jag gärna vill veta om det går att läsa av från uppgiften eller räkna ut på något vis. Tack på förhand!

Man får ut 3000kJ per mol butan => energin = substansmängd*3000 kJ/mol => E=3000*0.07 kJ =210 kJ

Av detta överförs 0.635% (enligt uppgiften), alltså 0.00635 * 210 kJ = 1.33 kJ

haraldfreij skrev :

Man får ut 3000kJ per mol butan => energin = substansmängd*3000 kJ/mol => E=3000*0.07 kJ =210 kJ

Av detta överförs 0.635% (enligt uppgiften), alltså 0.00635 * 210 kJ = 1.33 kJ

 Är det lösningen på uppgiften eller? för isåfall tror jag det börjat klarna då det kommer till att lösa sådana uppgifter 

studylover skrev :

hade du kunna förklara tydligare hur du kommit fram till "Nu har du knappt 0,07 mol butan, så det blir ungefär 200 kJ. Av detta är det bara ungefär 1,3 kJ som överförs till etanolen så att den värms upp" då jag gärna vill veta om det går att läsa av från uppgiften eller räkna ut på något vis. Tack på förhand!

Jag avrundade 0,0667 mol (som du hade räknat ut) till 0,07 mol och multiplicerade detta med förbränningsentalpin för butan. Avrundat blev det ungefär 200 kJ. Eftersom det bara var 0,635 % av detta som verkligen värmde etanolen, multiplicerade jag värmeenergin från förbränningen med 0,00635. Du skall räkna med alla värdesiffrorna!

studylover skrev :

haraldfreij skrev :

Man får ut 3000kJ per mol butan => energin = substansmängd*3000 kJ/mol => E=3000*0.07 kJ =210 kJ

Av detta överförs 0.635% (enligt uppgiften), alltså 0.00635 * 210 kJ = 1.33 kJ

 Är det lösningen på uppgiften eller? för isåfall tror jag det börjat klarna då det kommer till att lösa sådana uppgifter 

 Nej, detta är q i formeln för värmekapaciteten, precis som jag skrev tidigare. Det du vill ha fram är C i den ekvationen. Du vet etanolens massa och temperaturskillnaden.

Okej så enligt formeln: q= Cm deltaT

13300J= C* 3,88g * 278.1500K 

13300 = C*1079,222

13300/ 1079,222= C

C=14353652,6 J/g*K

C bör anges i enheten $\frac{J}{kg K}$ eller någon lämplig variant av detta (t ex kJ/(kgK)) och bör avrundas till lagom många siffror.

C=14353652,6 J/g*K

hur ska jag avrunda? är det lämpligt till 1,4 kJ (kgK) 

ser ju jättefel ut..

Du har tre värdesiffror i indata, så du bör svara med tre värdesiffror.

1,43 (kgK)??

ser det rätt ut? för i uträkningen räknade jag med gram, men enheten är kg..

Under förutsättning att beräkningen C=14353652,6 J/g*K är korrekt, skulle jag svara att $C = 14,3 \frac{kJ}{kg K}$.

kan du möjligtvis kontrollräkna? för jag får det till det, men det är ju alltid bra att andra kontrollerar. Förlåt om jag ställer till med besvär, vill inte störa någon...

Inte i kväll, god natt, gäääääsp...

Men är inte temperaturskillnaden fel här också? för i en annan tråd skrev du att skrllnaden i celcius är samma som i kelvin, alltså är skillnaden 5K 

13300J= C* 3,88g * 5k

13300J=C*19,4 

1330/19,4

C= 68,55 J/ gK

ovan ser väll bättre ut, eller är jag fel på det?

Jo, det stämmer att temperaturskillnaden är 5 graser C eller 5 K, det hade jag inte lagt märke till.

Wikipedia säger att värmekapaciteten för flytande etanol är 2.44 J/gK så ditt värde är grundligt fel - men det kan vara rätt svar på din uppgift ändå, bara ett dåligt designat försök för att få fram det. Det verkar helt orimligt att man skule kunna ta fram att 0,635 %  överförs till etanolen med tre siffrors noggrannhet.

Nu hittade jag felet! Det är 100 g etanol man värmer upp, inte 3,88 (det var så många g butan man eldade upp). Sätt in det i stället så får du ett jättebra värde på C.