Värme och tryck uppgift 4
Jag har fastnat på en fråga där det står
¨3 dl vatten med temperaturen 50¤C blandas med 2 dl vatten med temperaturen 10¤C. Vad bli sluttemperaturen om ingen energi utbyts med omgivningen?
Har försökt att använda mig utav formeln Q=C*m*(delta)t
Ja den formeln räcker. Det varma vattnet kommer avge i energi och den kalla vattnet kommer ta upp i energi. Sätt dessa två lika och utav det kan du räkna ut nya temperaturen.
på Q1 så skrev jag Q1=4,18*103*0,3*323,15 där jag ändrade temperaturen från celsius till kelvin
Q2= 4,18*103*0,2*283,15
Är jag på rätt spår?
kommer dock inte ihåg hur man omvandlade energi till temperatur:)
yes!! lyckades lösa uppgiften!!! jag plussade ihop Q1 och Q2 då jag fick cirka 641kJ sedan tog jag 641/4,18*0,5=307,15
sedan tog jag 307,15-273,15=34¤C så temperaturen var 34
Bra, dock räknar du alldeles på tok för mycket, försök hålla dig till bokstäver så länge det går så slipper du göra en massa onödiga räknefel
Så här
Antag att sluttemperaturen blir x grader
det 10 gradiga vattnet vinner (x-10)*c*2 (Där konstanten c är vattnets värmekapacitivitet anpassat till enheten dl)
det 50 gradiga vattnet har förlorat (50-x)*c*3
Sätt dom lika (50-x)*c*3 = (x-10*c*2
Förenkla 150-3x = 2x-20
<=>
5x = 170 => x = 34
Tack för att du säger det Ture! Jag vet det, dock så är jag jätte dålig på det. Ska försöka att bli bättre att hålla mig till bokstäver!
