Värme Fysik, sluttemperatur.
87 g nollgradig is blandas med 470 g vatten av temperaturen 53°C i ett isolerat kärl.
Bestäm blandningens sluttemperatur.
har fått:
2,2kJ*0,087kg*(T-273,15K)=4,19kJ*0,47kg*(326,15K-T)
Alltså energi avgiven= energi upptagen
Om detta är rätt vet jag inte, och i så fall hur går man vidare från det här. Alltså hur får man fram T (min algebra är relativt bristfällig) :)
Oscarfloo skrev:87 g nollgradig is blandas med 470 g vatten av temperaturen 53°C i ett isolerat kärl.
Bestäm blandningens sluttemperatur.
har fått:
2,2kJ*0,087kg*(T-273,15K)=4,19kJ*0,47kg*(326,15K-T)
Alltså energi avgiven= energi upptagen
Om detta är rätt vet jag inte, och i så fall hur går man vidare från det här. Alltså hur får man fram T (min algebra är relativt bristfällig) :)
Nej, den energin som avges när det varma vattnet svalnar skall räcka dels för att smälta isen, dels för att värma vattnet till den gemensamma sluttemperaturen. Detta stämmer inte med din ekvation
Aa juste, så det ska stå: 4,19kJ*0,087kg*(T-273,15K)+29.058kJ=4,19kJ*0,47kg*(326,15K-T) ?
Då la jag till 0.087kg*334kJ/kg (som är smältentalpitet för is) som blev 29.058kJ
Jag tror jag vet hur man gör nu!
