Värme
Hej. Vill någon bara se om jag gjort rätt här.
466 g vatten värms från 8,50°C till 74,60°C. Beräkna hur mycket värme som vattnet tagit upp. Cs(H2O) = 4,184 J/(g⋅K).
Räknade följande:
C=q/dT
C = 4,184 J/(g*K) / 66,1K
C = 0,063 J/g
Cs=C/m
Cs= 0,063 J/g / 466g = 1,36J
svar: 1,36 J värme har vattnet tagit upp.
> Vill någon bara se om jag gjort rätt här.
Troligast inte.
Cs(H2O) = 4.184 J/(g*K) eller 75.375 J/(mol*K)
m = 466 g
det T = 74.6 Celsius-grejer - 8.5 Celsius-grejer = 66.1 K
E = Cs(H2O) * m * del T = cca 129 KJ
> svar: 1,36 J värme har vattnet tagit upp.
Fel med faktor cca 100'000.
Kolla om du får rätt enhet på svaret! Om man inte får rätt enhet (som du här, exempelvis) kan man vara helt säker på att man har gjort fel någonstans. Om man har fått rätt enhet, är chansen hyfsad (men inte 100 %) att man faktiskt har gjort rätt.
Det går åt drygt 4 J för att värma 1 g vatten 1 grad. Det går åt 66 ggr så mycket för att värma 1 gram vatten 66 grader. Du har dividerat med temperaturen istället.
Det går åt drygt 4 J för att värma 1 g vatten 1 grad. Det går åt 466 ggr så mycket för att värma 466 g vatten 1 grad. Du har dividerat med massan istället.
Nu fick jag det till 129kj/g när jag multiplicera.
Men varför ska jag multiplicera ist för dividera när formeln lyder Cm= q/dT och Cs= C/m?
Vad betyder de olika bokstavsbeteckningarna du använder?
där Q är värmen, är specifik värmekapacitet för vatten, m är massan, är temperaturskillnaden.
