Värme
Kan jag få hjälp med den här frågan också,
250g is med temperaturen -10 0C läggs i 500 g kokande vatten. Vilken blir blandningens slutliga temperatur? Du får bortse från värmeutbyte med omgivningen.
Tack i förhand.
Du får dela upp det i flera delar, eftersom det t ex inte går åt lika mycket energi för att värma 1 g is 1 grad som för att värma 1 g vatten 1 grad.
Isens temperatur skall höjas från -10 till 0, isen skall smälta och vattnet skall värmas till blandningstemperaturen t.
Det varma vattnet skall svalna till blandningstemperaturen t.
Det skall gå åt lika mycket för att värma det kalla som för att kyla det varma.
blir svaret då 33.4?
Du kan väl vara snäll och skriva in dina mellanresultat också. Vilka värden har du använt för isens värmekapacitet, smältentalpin och vattnets värmekapacitet?
Jag får första att det krävs 83500J för att smälta isen.
Sen får jag att det krävs 188550J för att varma vattnet ska kunna smälta isen.
188550 - 83500 = 105050J
Sen gjorde jag 105050J/(4,19*(500+250))
33,4 grader celsius
Det du skriver i ditt förra inlägg är obegripligt. Du kan inte smälta isen två gånger. Gissningsvis är den första siffran för att värma isen till smältpunkten.
Vilka värden har du använt för isens värmekapacitet, smältentalpin och vattnets värmekapacitet?
smaragdalena skrev :Det du skriver i ditt förra inlägg är obegripligt. Du kan inte smälta isen två gånger. Gissningsvis är den första siffran för att värma isen till smältpunkten.
Vilka värden har du använt för isens värmekapacitet, smältentalpin och vattnets värmekapacitet?
Aa det var det jag menade.
Så tänker jag på rätt sätt eller inte?
Det är lättare för oss att hänga med om du skriver att energin för att smälta isen är
334 J/g * 250 g = 83500 J
istället för bara 83500 J
Dock måste den först värmas upp 10 grader C, eller hur? Hur mycket energi behövs för det?
