Värme

Hej, jag arbetar med en uppgift som ser ut på följande sätt:

Vilken sluttemperatur får vi om vi blandar 2 liter vatten med temperaturen 90 grader Celsius med 1,6 liter vatten med temperaturen 50 grader Celsius.

Jag förstår inte riktigt hur man ska lösa uppgiften, men om det gäller att den avgivna energin är lika stor som den upptagna så borde jag kunna använda formeln $E = m \times c \times ∆ T$ och sätta in de värden som jag vet och sedan lösa ut $∆ T$ ?

Delta E för det kalla vattnet blir -Delta E för det varma vattnet. Hur blir ekvationen då?

Jag vet både massan och den specifika värmekapaciteten.

Då blir ekvationen

Varmt: $E = 2 \times 4180 \times ∆ T$

Kallt: $E = 1, 6 \times 4180 \times ∆ T$

Hur beräknar jag delta T? Ska jag bara jämföra det varma och det kalla vattnets temperaturer?

Det är olika DeltaT i dom båda uttrycken (sänkning från 90 och höjning från 50) så du får kalla dom DeltaT1 och DeltaT2. Vad måste summan av dom vara?

Henrik Eriksson skrev :
Det är olika DeltaT i dom båda uttrycken (sänkning från 90 och höjning från 50) så du får kalla dom DeltaT1 och DeltaT2. Vad måste summan av dom vara?

Jag förstår att DeltaT är olika i uttrycken, och att summan av dem måste stå för hur temperaturen kommer att förändras? Men jag får inte till ekvationen. . .

Du vet inte på förhand vad sluttemperaturen blir (det är ju precis det man frågar efter) så du kan kalla den temperaturen för t.ex. X grader Celcius.

Då kommer det kalla vattnet att öka temperaturen (X-50) grader.

Kommer du vidare nu?

Svara

Visa senaste svar