Varifrån kommer joniseringsenergin i denna reaktion?
Hej!
Jag har kollat på olika reaktioner mellan magnesium och jod, där vatten tillförs som en katalysator i reaktionen. Jag vet att ett salt kommer att bildas, eftersom magnesium är en metall och jod är en icke metall vilket kommer ge upphov till en jonförening. Men, för att magnesium ska kunna avge sina två valenselektroner kommer väl joniseringsenergi behöva tillföras? På de laborationer som jag sett på nätet tillförs ingen energi alls, men ändå bildas en jonförening.
Min gissning är att vattnet som tillförs på något sätt bidrar till att magnesium avger sina valenselektroner, men jag är inte säker på hur detta i sådana fall skulle kunna gå till.
Därför undrar jag, varifrån kommer egentligen joniseringsenergin som gör att magnesium kan avge sina två valenselektroner?
Tack på förhand!
Partiklarna rör på sig och har rörelseenergi. De som rör sig tillräckligt snabbt kan bidra med tillräckligt mycket energi för att reaktionen ska starta och få magnesium att avge elektroner.
Om reaktionen är endoterm kommer temperaturen att sjunka eftersom det hela tiden är de partiklar med högst energi som plockas bort (temperaturen är ett sorts medelvärde av partiklarnas rörelseenergi).
Om reaktionen är exoterm kommer temperaturen att öka eftersom partiklarna får ny energi som gör att de rör sig snabbare.
Okej, jag tror jag börjar förstå nu.
Men vilka partiklar är det som du syftar på(som rör sig och bidrar med energi för att jonisera magnesium)?
De partiklar som deltar i reaktionen, i detta fall magnesiumatomer och jodmolekyler.
Okej, då förstår jag. Vattnet som tillförs har alltså inget med detta att göra, förutom att det påskyndar reaktionen.
Precis.
Däremot kan ju vattenmolekylerna både ta upp och avge energi till reaktantmolekylerna genom att de kolliderar med varandra.
