Varför väljer vissa ämnen att binda kovalent?
Hejsan. Kan någon ge en anledning till varför många ämnen väljer att binda med kovalent bindning, alla ämnen kan väl bli till joner? Så varför blir inte alla ämnen till joenr, varför väljer vissa istället att dela ett bindande elektronpar?
Atomerna "väljer" inte att göra någonting, de binder på det sätt som sänker deras energi mest. Varje gång en bindning skapas frigörs energi (i form av värme), och för att bryta en bindning måste man tillsätta energi. Det är därför man kan bryta bindningar genom att t.ex. hetta upp ett ämne.
På en mer praktisk nivå brukar man tala om elektronegativitet. Förenklat är det ett mått på "hur hårt" atomkärnan drar i elektroner. Om ett ämne är tillräckligt elektronegativt kan det dra så hårt i andra atomers elektroner att det bildas en jonförening. Om skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna inte är lika extrem kan det istället bli en kovalent bindning. I själva verket har de flesta bindningarna viss jonkaraktär och viss kovalent karaktär. Men allting som händer spontant händer för att det är energetiskt gynnsamt. Ibland är det mer gynnsamt energimässigt att skapa kovalenta bindningar, och ibland är det mer gynnsamt att skapa jonbindningar.
För att det skall kunna bildas ett salt behövs det ett ämne som kan ge ifrån sig elektroner och ett som kan ta upp elektroner. Om det bara finns två ämnen som kan ta upp elektroner så kommer de att bilda en kovalent bindning istället. Detta gäller för salter som är uppbyggda av atomjoner.
