Varför tar man roten ur?

limalime skrev:

Hej! 

I denna uppgift förstår jag inte hur de kom fram till ekvationen av syra konstanten (som jag markerade med rött i bilden). Varför tar de roten ur? Jag förstår att Ka=[H3O+]*[NH4+]/[NH4Cl]. Ska man liksom tänka att [H3O+] och [NH4+] är samma värde därav gör man roten ur av [Ka]*[NH4Cl]  för att få fram koncentrationen och sedan -log för att få fram pH ??

Det verkar som att du tänker helt rätt, men din jämviktsekvation är fel. Det skall vara [NH₃] i täljaren och [NH₄⁺]i nämnaren. Kloridjonerna skall inte vara med.  Om du börjar med att skriva reaktionsformeln ser du att det bildas lika mycket ammoniak som oxoniumjoner, och man har tydligen försummat att en del av ammoniumjonerna har förbrukats, vilket är helt OK att göra i det här fallet, men man borde ha kollat att det är en tillåten approximation.

Jaha okej, tack! 
I en liknande uppgift löste jag det på följande sätt. Men nu undrar jag vad roten ur Kw innebär? ”Vems” koncentration är det? Och hur vet man att man får fram pH och inte pOH när man löser uppgiften?

Gör en ny tråd för den nya uppgiften.

Posta den nya frågan i en ny tråd, så blir det både enklare att få svar och så följer det reglerna /Jonto, moderator