Varför stiger kokpunkten för ädelgaserna längre ner i gruppen?
Hej,
min fråga handlar om van der Waalsbindningar: Varför leder fler möjligheter för interaktion till starkare van der Waalsbindningar? Detta gäller t.ex. ädelgaser som har högre kokpunkt ju längre ner man kommer i gruppen.
Tacksam för svar!!
Kolla här:
Ädelgaserna består av fria atomer, inte molekyler. Men principen är densamma.
Teraeagle skrev:Kolla här:
Ädelgaserna består av fria atomer, inte molekyler. Men principen är densamma.
Innebär det att varje elektron binder sig? Varför krävs det mer energi att separera på ädelgaserna med fler elektroner! Tack för svaret!!
Hur menar du med att varje elektron binder sig? Det mest sannolika är att elektronerna är jämt fördelade i atomen, i så fall finns inga laddningsskillnader. Men det finns en viss sannolikhet att elektronerna fördelar sig ojämnt, vilket gör atomen eller molekylen till en tillfällig dipol tills elektronerna fördelar sig jämnt igen. Denna tillfälliga dipol kommer då att influera andra molekyler så att de också blir tillfälliga dipoler. Det är detta som utgör vdW-bindningen. Ju fler elektroner som finns i atomen eller molekylen, desto större sannolikhet att någon av dem befinner sig på ”fel” ställe så att det uppstår en tillfällig dipol.
