varför sker kovalenta bindningar?
jag har svårt att förstå hela grejen med oktettregeln. enligt min kemilärare är kan man inte använda oktettregeln för att förklara varför bindningar sker, utan snarare en tumregel.
detta koncept förstår jag vid jonföreningar. (säg gärna till om jag har fel här) om litium exempelvis binder med klor hoppar litiums valenselektron över till klor då klor har högre elektronegativitet. båda blir då joner och binds ihop av elektrostatiska krafter. anledningen till att elektronen hoppar över är för att litium/litiumjonen förlorar då sitt valensskal och blir mindre och på så sätt laddningarna närmre varandra och system uppnår ett lägre energitillstånd
men vid kovalenta bindningar har jag absolut ingen aning om riktigt varför bindningarna sker. jag vet att det i grunden sker då positiva laddningar (protoner) och negativa laddningar (elektroner) kommer närmre varandra. men hur ett fullt valensskal spelar någon roll i detta tycker jag är svårt att förstå
tack så jättemycket i förhand!!!
En atom hålls ihop av attraktionen mellan den positiva atomkärnan och de negativa elektronerna. En atoms kärna kan attrahera elektroner från en annan atom, sker detta tillräckligt kraftigt binds dessa elektroner helt till atomen och man får joner. Ofta sker dock ett mellanting, där ingen av atomkärnorna helt "vinner över" elektronerna utan elektronerna binds till bägge atomkärnorna samtidigt. Det är då man får en kovalent bindning där elektronerna mellan atomkärnorna fungerar som "lim" mellan atomkärnorna och minskar repulsionen mellan dessa.
tack så hemskt mycket för svaret!!
men stämmer mitt resonemang för jonföreningar? att elektronen som "hoppar" över minskar potentiella energin?
Ja så är det, skillnaden i energi avges som värme och ibland ljus. Eldar man t.ex. magnesium frigörs väldigt mycket värme under ett bländande ljussken.
