Varför sker inte en redoxreaktion?
Behöver hjälp med att förstå denna uppgift:
Vad händer om man droppar en droppe NaOH 2mol/dm3 och en droppe HCl 2mol/dm3 på en magnesiumbit?
I facit står det att det sker en syra-bas reaktion då HCl och NaOH neutraliseras och bildar H2O och NaCl och att ingenting sker med magnesiumbiten.
Eftersom vi just nu jobbar med redoxreaktioner så tänkte jag först att magnesiumbiten skulle reagera med vätejonerna, eftersom magnesium är mer oädel än väte, och att magnesium skulle oxideras och vätejonerna skulle reduceras till vätgas. Varför stämmer inte detta?
Hittar ingen förklaring någonstans, skulle verkligen uppskatta lite hjälp.
Hej och välkommen till Pluggakuten!
Facit stämmer, det sker en neutralisation. Vätejonerna från saltsyran bildar vatten tillsammans med hydroxidjonen, och resultatet blir vatten med natrium- och kloridjoner. Och denna blandning leder inte till någon redoxreaktion med magnesiumbiten.
