Varför sker en förskjutning av jämvikten när trycket ökar
Ifall vi har en jämviktsblandning och ökar trycket kommer det gynna det ledet som har flest koefficienter.
I detta fall kommer jämvikten förskjutas åt höger.
Jag har frågat min lära flertal gånger om det här, men får ingen bra förklaring. Har grubblat över det här i flera dagar skulle vara tacksam för ett svar.
Jämviktskonstanten för din reaktion är . OM vi t ex dubblar trycket så blir alla koncentrationer dubbelt så stora, d v s . För att Q skall få värdet K krävs att täljaren blir större och nämnaren blir mindre, d v s att reaktionen går åt höger.
Detta fungerar likadant även om tryckökningen inte är just en fördubbling, men då blir siffrorna mycket krångligare.
Var det här en förklaring som passar dig, eller vilen sorts förklaring vill du ha?
Min lärare sa faktiskt det här till mig. Jag såg precis en video som gav en förklaring så att man förstår mer intuitivt; blandningen kommer kunna lätta på trycket (motverka förändringen i tryck) genom att flera antal partiklar slår ihop sig till färre. u när jag läser det här verkar det också mer klart.
Men det jag blir förvirrad över är varför det kommer ske fler gynnsamma kollisioner för reaktanterna än produkterna efter denna tryckökning.
Men jag kanske redan svara på min egna fråga. Kommer ökningen i trycket motverka att färre partiklar slås ihop till fler?
Kommer ökningen i trycket motverka att färre partiklar slås ihop till fler?
Tvärtom - ökningen av trycket kommer att bidra till att fler små molekyler slår ihop sig till större, så att det totala antalet partiklar minskar och trycket sjunker.
Det är väl det jag säger med. En partikel kommer ej slås ihop till två. Vi säger samma sak.
Det går inte att slå ihop en partikel till fler. En partikel kan däremot sönderfalla till flera partiklar, men det sker inte i det här fallet.
