Varför skapar metallbindningen höga kok och smältpunkter?

Gloson1 skrev:

Hejsan. Jag vet vad en metallbindning är, och vad den innebär samt vad den skapar. Men jag förstår inte anledningen till varför metallbindningen är så stark som den är, vad i metallbindningen gör den så stark?

Elektrostatiska krafter mellan metalljonerna och elektronerna.

Och jag har ytterligare fråga: Klassar man metallbindningar som intra eller inter-molekylära?

Snarare intermolekylära - metaller bildar inte molekyler (med undantag för Hg₂, som är konstig).

Jo, jag vet att det är elektrostatiska krafter. Men vad i metallbindningen gör att dessa elektrostatiska krafterna blir så starka, är det att många elektroner binder till varje "metalljon"?

Och ytterligare en sak, med tanke på elektrostatiska krafter: Existerar dessa även i de kovalenta bindningarna, eller är det så att den bara existerar mellan positiva eller negativa joner? Men om den bara existerar mellan positiva och negativa joner, så existerar den väl inte i en metallbindning? 

Gloson1 skrev:

Jo, jag vet att det är elektrostatiska krafter. Men vad i metallbindningen gör att dessa elektrostatiska krafterna blir så starka, är det att många elektroner binder till varje "metalljon"?

Ju fler valenselektroner, desto starkare metallbindning (fast storleken på metalljonen spelar också roll).

Och ytterligare en sak, med tanke på elektrostatiska krafter: Existerar dessa även i de kovalenta bindningarna, eller är det så att den bara existerar mellan positiva eller negativa joner? Men om den bara existerar mellan positiva och negativa joner, så existerar den väl inte i en metallbindning? 

Det är elektrosttiska krafter mellan atomkärnorna och elektronerna, men kemister brukar inte bry sig så mycket om det. Om du läser mer kemi (på universitetet) kommer du att träffa på molekylorbitaler, där alla elektroner har sin egen plats (lite förenklat).