Varför skall vi vara tacksamma för att No2 och NO har en positiv bildningsentalpi?

Någon ställer mig frågan: ’’Läraren tänder en tändsticka och säger: ’’Jag är väldigt tacksam över att både kväveoxid och kvävedioxid har en positiv bildningsentalpi eftersom luft till 99% består av kväve och syre.’’ Ta reda på kväveoxids och kvävedioxids egenskaper. Har vi människor anledning att vara tacksamma för att bildningsentalpierna har ett positivt värde?

Här är mina tankar till denna frågan:

När man tänder en tändsticka så bildas det eld på toppen.

Som man vet så är kemiska föreningar som har en positiv bildningsentalpi ganska ostabila och betyder väl att dem är ganska reaktiva?.

Så ska vi vara tacksamma att luften består av 99% luft och kväve på grund av att kväve och syre är så reaktiva så att dem bildar kemiska föreningar med negativ bildningsentalpi så att dem blir ganska reaktionströga?

Men sen så kommer frågan hur har det med att göra varför ’’vi skall vara tacksamma för att No2 och NO har en positiv bildningsentalpi’’???

Är det för att kemiska föreningar av syre och väte > No2 och NO?

Vi borde väl inte vara tacksamma för att No2 och NO har en positiv bildningsentalpi?

Och hur har det med en tändsticka att göra eftersom elden på tändstickan bildas väl från från våran rörelse energi som ger en aktiveringsenergi och friktion för att syremolekyler ska bryta isär för att reagera med kolet på tändstickans ända?

Den enda positiva anledningen jag hittar är att det inte består av för mycket kvävedioxid och kväveoxid i luften för att vi inte skall dö.

Blir tacksam för hjälp.

Tändstickan är lite förvirrande, men att bildningsentalpin är positiv betyder att $\Delta H>0$ för reaktionen åt höger i jämvikten

$N_2(g)+O_2(g)\rightleftarrows 2NO(g)$

…som då förskjuts åt vänster om man sänker temperaturen. Kvävemonoxid (och kvävedioxid) bildas alltså i större utsträckning vid höga temperaturer, t.ex. om man tänder en tändsticka. Det har ännu större betydelse i förbränningsmotorer och industriella processer där luft utsätts för höga temperaturer. Kväveoxiderna (som man ibland brukar kalla NO_x) följer med avgaserna ut till atmosfären, där de vid kontakt med syre och vatten bildar salpetersyra som regnar ner på marken och bidrar till försurning. Kväveoxiderna i sig är också hälsovådliga och kan orsaka lungsjukdomar i högre koncentrationer, t.ex. i storstäder med mycket biltrafik och industrier.

Teraeagle skrev:
Tändstickan är lite förvirrande, men att bildningsentalpin är positiv betyder att $\Delta H>0$ för reaktionen åt höger i jämvikten

$N_2(g)+O_2(g)\rightleftarrows 2NO(g)$

…som då förskjuts åt vänster om man sänker temperaturen. Kvävemonoxid (och kvävedioxid) bildas alltså i större utsträckning vid höga temperaturer, t.ex. om man tänder en tändsticka. Det har ännu större betydelse i förbränningsmotorer och industriella processer där luft utsätts för höga temperaturer. Kväveoxiderna (som man ibland brukar kalla NO_x) följer med avgaserna ut till atmosfären, där de vid kontakt med syre och vatten bildar salpetersyra som regnar ner på marken och bidrar till försurning. Kväveoxiderna i sig är också hälsovådliga och kan orsaka lungsjukdomar i högre koncentrationer, t.ex. i storstäder med mycket biltrafik och industrier.

Tack det hjälpte mycket!

Så man kan typ svara på frågan såhär: (Läraren har rätt men också ett bakomliggande farligt fenomen som man inte kan glömma.

För det första så är det väldigt tur att dem har possitiva bildningsentalpier eftersom det gör att dem bildas enbart vid höga temperaturer och om dem inte gjorde det så skulle dem kunna reagera till salpetersyra och ämnen eftersom dem är så reaktiva som då kan bidra till försurningar samt hälsoskadliga gaser som kan bidra till att människor blir sjuka och kan dö.

För det andra så kan vi vara tacksamma till att vi kan skapa salpetersyra och ämnen som både kan vara bra för t.ex smärtlindring och annat på ett konstgjort sätt med kontroll utan att det sker försurning i världen)

Däremot förstår jag inte riktigt hur ämnen som får possitiv bildningsentalpi bildas enbart när dem utsätts för höga temperaturer.

Läraren kanske bara menar att det är tur att inte kvävet och syret skulle slå ihop sig spontant så hela atmosfären förvandlades till kväveoxider.

Svara

Visa senaste svar