Varför ska inte atommassan dubbleras vid förhållande 2:1:2?

Jag undrar varför inte atommassan (Mg: 23.4*2) ska dubbleras vid uträkning av substansmängden av Mg, när substansmängdförhållanden är 2:1:2, som i exemplet med 2mg + O2 -> 2MgO?

Frågan är: Hur många gram MgO bildas av förbränning av 5,40g Mg?

Och varför skrivs uträkningen med ”gånger mol upphöjt i minus ett?

Ex: n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)= 5,40g/24.3g *mol-1

När jag skriver in detta i min räknare blir svaret fel med en decimal uppåt!
Tacksam för hjälp! 😊

g*mol^-1 betyder g/mol, det är den normala enheten för att ange vad en mol väger.

2 Mg ger upphov till 2 MgO, dvs. en mol Mg ger en mol MgO. Det blir ingen faktor 2 där.

Tack så mycket för svar! 😊🙏

Svara