Varför reagerar kvicksilver med saltsyra?
Hej!
Skriver just nu en labbrapport i kemi där jag ska ta reda på vilka metaller som är olösliga i saltsyra. Har kommit fram till att det gäller för de metaller som är till höger om väte i den elektrokemiska spänningsserien, vilket gäller för alla metaller på denna sidan(Koppar, guld, silver, platium) förutom kvicksilver. Har inte kunnat hitta någon anledning förutom att det beror på att man ofta inte räknar kvicksilver som en metall och att det är den enda metallen som är flytande i rumstemperatur, men förstår fortfarande inte varför. Kvicksilver har ju fortfarande samma egenskaper som de andra metallerna som är till höger om väte i den elektrokemiska spänningsserien? Hade varit mycket tacksam för det kemiska svaret, helst med reaktionsoformler ifall det går!
Saltsyra reagerar inte (så vitt jag vet) med kvicksilver. Var läser du det?
Sen är kvicksilver definitivt en metall, även fast ämnet är flytande vid runstemperatur.
Varför tror du att kvicksilver reagerar med saltsyra?
Dessa svar stämmer inte.
Den första länken leder till en sida där datorn hjälper dig att balansera en formel, men den tar ingen hänsyn till ifall reaktionen är möjlig eller inte. Man skulle kunna skriva och balansera en reaktion där koldioxid och vatten reagerar och bildar ett bränsle och syrgas, men det är ju inte någon reaktion som kommer att ske.
Den andra länken leder till en sida där svaret helt enkelt är felaktigt. Det är även en person som har kommenterat svaret och påpekat det:
Mercury is also not reactive enough to react with non-oxidative acids, much like copper.
Om det vore så att alla övergångsmetaller (transition metals) kunde reagera med saltsyra skulle även guld och silver göra det. De är också övergångsmetaller.
Ok, jag förstår men hur bildas https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Mercuric-chloride då? Är det genom en annan reaktion. Vilken reaktion är det i så fall? Borde inte ekvationen gå ihop eftersom: Hg+2HCl= HgCl2+H2, eller hur kan detta ämne annars bildas.
Genom reaktion mellan klorgas och kvicksilver, exempelvis.
Men om HGCl2 kan skapas, bevisar det inte att Hg+2HCl borde fungera eftersom Cl2 och Hg bildar HgCl2 och h2? Varför skulle inte det fungera i så fall. Varken guld, platinum, silver eller koppar kan binda sig med Cl2(de fyra andra metallerna som har lägre reduktionsvärde än väte), så varför kan kivcksilver det? Och varför skulle det inte kunna binda sig till Cl här och släppa lös kvävgas, h2, förstår inte riktigt.
Du måste skilja på om en reaktion går att balansera och om den är möjlig eller inte. Vilken reaktion som helst går att balansera, men det betyder inte att den är möjlig. Man kan skriva en balanserad reaktion för i princip vad som helst.
Om du läser kemi på gymnasiet får du lära dig mer om vilka reaktioner som sker respektive inte sker. I allmänhet handlar det om ifall reaktionen är energimässigt fördelaktig eller inte. Man pratar om att en reaktion måste sänka den fria energin för att kunna ske.
Du kan se det som att vätejoner (eller saltsyra) inte är ett tillräckligt starkt oxidationsmedel för att oxidera kvicksilver till kvicksilverjoner. Det har alltså inte tillräcklig ”kraft” för att ta elektroner från kvicksilver. För att göra det krävs ett kraftigare oxidationsmedel, exempelvis klorgas.
Ok, tack så mycket!
