Varför reagerar inte aluminium med kloridjoner i denna situation?
I ett försök löser du 2,06 g kristalliserad kopparklorid, CuCl2·2H2O, i 50,0 ml vatten. I kopparkloridlösningen stoppar du ner en bit aluminium med massan 0,107 g Då sker det en reaktion.
Varför reagerar inte aluminium med klordjonerna istället för kopparjonerna? Jag vet att elektrokemiska spänningsserien ska användas, men sker det ingenting med klordjonerna?
Kloridjonerna har redan uppnått ädelgasstruktur, så de är nöjda.
Teraeagle skrev:Kloridjonerna har redan uppnått ädelgasstruktur, så de är nöjda.
Men har inte kopparjonerna också uppnåt ädelgasstruktur?
Egentligen är regeln med ädelgasstruktur inte så användbar, utan det är bättre att tänka att alla atomer vill binda till sig elektroner så länge det finns plats för fler elektroner. Kloridjonernas valensskal är fullt, så de kan inte binda till fler elektroner. Koppar är däremot bättre på att attrahera elektroner än aluminium, så kopparjoner kan dra till sig elektroner från aluminiumatomer så att man får kopparatomer och aluminiumjoner.
Teraeagle skrev:Egentligen är regeln med ädelgasstruktur inte så användbar, utan det är bättre att tänka att alla atomer vill binda till sig elektroner så länge det finns plats för fler elektroner. Kloridjonernas valensskal är fullt, så de kan inte binda till fler elektroner. Koppar är däremot bättre på att attrahera elektroner än aluminium, så kopparjoner kan dra till sig elektroner från aluminiumatomer så att man får kopparatomer och aluminiumjoner.
Aha okej, jag fattar nu. Tack!
