Varför räknas natriumhydroxid som en bas (protontagare)?
Hej!
Det här är kanske en jättedum fråga, men hur är egentligen natriumhydroxid en bas?
Jag vet att en basisk lösning innehåller hydroxidjoner (OH-). När man löser natriumhydroxid i vatten sker detta NaOH → Na+ + OH-. Lösningen innehåller nu hydroxidjoner och blir basisk, så långt hänger jag med. Men i min lärobok står det såhär “En bas är en protontagare.”
Ammoniak är ett exempel på en sådan bas. NH3 + H2O → NH4+ + OH-. Ammoniak tar upp en proton och är således en bas. Men natriumhydroxid tar väl inte upp någon proton? Hur kan den då vara en bas?
Jag förstår att man får en basisk lösning när man löser natriumhydroxid, men jag förstår inte hur det i sig (NaOH) är en bas enligt bokens definition. Jag vet ju att natriumhydroxid är en bas så någonstans tänker jag fel, eller så har jag missuppfattat någonting. Är det någon som kan hjälpa mig förstå varför natriumhydroxid är en bas?
Det beror på vilken definition av ”bas” man använder. De mest utbredda är Brønsteds och Lewis definitioner och det du skriver är Brønsteds definition, vilken är vanligast på gymnasiet. Enligt den definitionen är inte natriumhydroxid en bas, men man skulle kunna kalla det för ett basiskt salt i betydelsen att lösningen blir basisk om saltet blandas med vatten. Däremot är själva hydroxidjonen en bas enligt Brønsteds definition eftersom den kan ta upp en proton/vätejon enligt:
Sen finns det en tredje variant, Arrhenius definition. Där säger man att en bas är ett ämne som producerar hydroxidjoner i vattenlösning. Det gör natriumhydroxid, vilket gör det till en Arrheniusbas. Däremot är denna definition ganska förlegad och numera ersatt av de andra definitionerna.
Sen ska man tillägga att man lite slarvigt ofta säger att natriumhydroxid är en ”bas” även om man snarare menar ”ett basiskt salt”. Kemister är inte alltid perfekta, inte heller läroboksförfattarna.
Teraeagle skrev:Det beror på vilken definition av ”bas” man använder. De mest utbredda är Brønsteds och Lewis definitioner och det du skriver är Brønsteds definition, vilken är vanligast på gymnasiet. Enligt den definitionen är inte natriumhydroxid en bas, men man skulle kunna kalla det för ett basiskt salt i betydelsen att lösningen blir basisk om saltet blandas med vatten. Däremot är själva hydroxidjonen en bas enligt Brønsteds definition eftersom den kan ta upp en proton/vätejon enligt:
Sen finns det en tredje variant, Arrhenius definition. Där säger man att en bas är ett ämne som producerar hydroxidjoner i vattenlösning. Det gör natriumhydroxid, vilket gör det till en Arrheniusbas. Däremot är denna definition ganska förlegad och numera ersatt av de andra definitionerna.
Sen ska man tillägga att man lite slarvigt ofta säger att natriumhydroxid är en ”bas” även om man snarare menar ”ett basiskt salt”. Kemister är inte alltid perfekta, inte heller läroboksförfattarna.
Nu förstår jag. Tack så mycket för det utförliga svaret! Det uppskattas enormt!
