Varför PbI2 men inte PbI4?
När jag kollar upp formeln för blyjodid står det att formeln är PbI2 men laddningen Bly har är +4 eller -4 enligt periodiska systemet, Jod har laddningen +1 vilket innebär att det krävs 4 jod för 1 bly men formeln visar att det är PbI2, förstår ej riktigt varför? jag har försökt rita elektronfördelningarna för dessa två ämnen men resultatet blir detsamma, 6s orbitalen i bly har 2 elektroner och 6p har också 2 vilket betyder att den har 4 Valenselektroner. Jod har 2 e- i 5s och 5e- i 5p = 7 Valenselektroner
Blys två valenselektroner i 6p-orbitalerna har något högre energi än de två i 6s-orbitalen, vilket betyder att de lättare avges. Den vanligaste typen av blyjon är därför Pb2+, men även Pb4+ förekommer. Det är däremot ett ganska kraftigt oxidationsmedel, medan jod är ett rätt svagt sådant med halogenernas mått mätt. Det betyder att Pb4+ skulle kunna oxidera jodidjonerna tillbaka till jodatomer. Annorlunda uttryckt betyder det att PbI4 inte skulle vara en stabil förening, utan istället sönderfalla till PbI2 och I2.
För att bilda stabila föreningar med Pb4+ krävs något som inte oxideras lika lätt, exempelvis syre. I blybatterier brukar man använda just PbO2.
