Varför ökar vattnets jonprodukt med temperaturen?
Hej, precis som rubriken lyder... Varför ökar vattnets jonprodukt med temperaturen? I min kemibok står det inget om varför den gör det, bara att det ökar vid stigande temperatur. Vet någon varför?
Tack i förväg!
Att gå från två H2O till H3O+ och OH- är en endoterm process. Vid ökad temperatur förskjuts jämvikten åt endotermt håll.
För ett mer detaljerat svar får jag hänvisa till en kemist.
Dr. G skrev :Att gå från två H2O till H3O+ och OH- är en endoterm process. Vid ökad temperatur förskjuts jämvikten åt endotermt håll.
För ett mer detaljerat svar får jag hänvisa till en kemist.
är det en endoterm process fastän det sker i vattnet hela tiden och är då starkt förskjuten åt vänster, dvs vattnets autoprotolys?
Reaktionen åt andra hållet, d v s är exoterm. Det är en jämvikt, så de båda reaktonerna sker lika fort. Jämvikten förskjuts när temperaturen ändras. Man kan läsa om Gibbs fria energi på Wikipedia om man har lust.
Fysikers svar.
OH-H3O par bildas vid kollissioner mellan två H2O om kollissionshastigheten är tillräckligt hög för att slå av en H-jon från den ena vattenmolekylen.
När temperaturen ökar då ökar molekylernas genomsnittliga hastigheter och fler rör sig så pass snabbt att kollissionen ska kunna skapa hydroxid-oxoniumpar och koncentrationen av dessa ökar eftersom fler kollisioner än tidigare producerar dem.
aha okej tack för svaren! :)
