1
svar
233
visningar
Emlial behöver inte mer hjälp
Varför ökar kokpunkten nedåt i halogengruppen?
Jag har ett diagram som visar på att kokpunkten ökar allt eftersom vi går nedåt i halogengruppen. Jag har läst på och förstått att det blir fler van der waals-bindningar ju större molekyler det blir, det jag inte förstår är varför det blir fler sådana bindningar mellan ex. jodatomer jämfört med kloratomer. De binder ju 2 st vardera atomer i båda deras molekyler. Då finns det väl inte fler van der waalsbindningar mellan jodmolekyler än klormolekyler? Jag förutsätter att det måste finnas många tillfälliga dipoler för att det ska skapas fler bindningar? Varför skapas det fler Vdw bindningar mellan jodmolekyler än klormolekyler?
- Eftersom jodatomen är större än kloratomen är jod enklare att polarisera, dvs de yttre elektronerna ligger så långt bort från kärnan och är skärmade av de inre elektronerna så de binds inte lika hårt. Med andra ord blir dessa elektroner mer lättrörliga.
- Jod innehåller fler elektroner än klor, dvs det är större sannolikhet att det blir en tillfällig rubbning i strukturen hos jod jämfört med klor.
(1) och (2) tillsammans gör det mer sannolikt att jod bildar tillfälliga dipoler jämfört med klor.
