Varför kan man strunta i antal molekyler?
En molekylförening innehåller 53.3 mass% kol, 35.6 mass% syre och 11.1 mass% väte. Bestäm ämnets empirsiak formel.
Min första tanke var att räkna med att jag har 100 g av ämnet, räkna ut hur många mol av alla grundämnen jag då har och sedan dela alla på det minsta molantalet för att få den empiriska formeln. Men nu när jag tänker efter, så verkar det knasigt. Jag måste väl räkna med att jag inte vet hur många av varje molekyl jag har på 100 g? Alltså visst, kolet väger 53.3 g på 100 g av det här ämnet, men det betyder ju inte att det finns 4.41 mol kol i en av molekylerna, bara att det existerar 4.41 mol kol på 100 g ämne. Hur kommer man runt det här problemet?
naytte skrev:En molekylförening innehåller 53.3 mass% kol, 35.6 mass% syre och 11.1 mass% väte. Bestäm ämnets empirsiak formel.
Min första tanke var att räkna med att jag har 100 g av ämnet, räkna ut hur många mol av alla grundämnen jag då har och sedan dela alla på det minsta molantalet för att få den empiriska formeln. Men nu när jag tänker efter, så verkar det knasigt. Jag måste väl räkna med att jag inte vet hur många av varje molekyl jag har på 100 g? Alltså visst, kolet väger 53.3 g på 100 g av det här ämnet, men det betyder ju inte att det finns 4.41 mol kol i en av molekylerna, bara att det existerar 4.41 mol kol på 100 g ämne. Hur kommer man runt det här problemet?
Vilket problem? Det spelar ingen roll hur många empiriska formler som blir 100 g, du delar ju ändå med det minsta molantalet! Anledningen till att man brukar räkna med 100 g är helt enkelt för att det är så lätt att räkna om från procent till massa till antal mol. Du kan lika gärna räkna med 123 g eller 74 g, men det blir lite krångligare.
Det jag tänker är problemet är att jag inte vet hur många molekylenheter jag har vid 100 g, vilket gör att jag inte vet hur många mol av varje ämne det finns i varje molekyl (vilket jag behöver för att ta fram förhållandet mellan dem). Här exempelvis vet jag att jag har 4.41 mol kol, 2.225 mol syre och 11.1 mol väte på ett obestämt antal av molekylen. Detta är vad jag har totalt. Men det säger mig väl inget om hur mycket det finns förhållandevis i en enda enhet (vilket är det man är intresserad av)
Du får samma förhållande mellan de olika atomslagen oberoende av ämnet totala massa. Om du har 18 g vatten så har du 1 mol syreatomer och 2 mol väteatomer. Om du har 180 g vatten har du 10 mol syreatomer och 20 mol väteatomer. I båda fallen är det dubbelt så många väteatomer som syreatomer.
Bara lite nyfiken.. vad är korrekt svar?
naytte skrev:C2OH5
tack!
