Varför kan man räkna på molmassa med salter? Mol av vad då?

naytte skrev:

Halloj!

Jag har en väldigt grundläggande fråga jag kom att tänka på tidigare på bussen. När vi talar om molekyler kan vi prata om deras molmassa. Det vi då menar är att en mol av molekylen har en särskild massa. Men salter förekommer ju inte i "diskreta paket" på samma sätt som molekyler, utan de uppträder ju istället i stora kristallstrukturer. Trots detta kan vi säga att molmassan för NaCl är ca. 58.44 g/mol. Så om man har 100 g NaCl har man med andra ord 0.5844 mol. Men vad är det man har 0.5844 mol av? Det finns ju inga enskilda "NaCl"-enheter med en natrium bunden till en klor.

Just därför har man hittat på beteckningen "formelenhet" - en formelenhet NaCl är en natriumjon och en kloridjon, så 1 mol NaCl är 1 mol natriumjoner och en mol kloridjoner.

Nej, 1 mol NaCl är 100/58,44 = 1,71 mol NaCl, d v s 1,71 mol natriumjoner och 1,71 mol kloridjoner.

Så om man skulle väga upp 100 g eller 1.71 mol NaCl (sorry för felräkningen), då betyder det inte att man har en mol av diskreta "NaCl"-enheter, utan snarare en kristallstruktur med 1.71 mol natriumjoner och 1.71 mol kloridjoner?

(Men jag antar att det inte spelar någon större roll i praktiken hur man "väljer" att se det)

Du har en massa små saltkorn som var och en är en kristall av NaCl (eller flera kristaller hopgrötade). Om du t ex skall göra en saltlösning så spelr det ingen roll om det är stora eller små kristaller - så det är slöseri att använda sitt dyra flingsalt i pastavattnet!

Men dessa små kristaller består av miljontals natrium- och kloridjoner, eller hur? Så det finns inte massor av NaCl-"enheter", utan snarare massor av kloridjoner och natruimjoner som sitter ihop i kristallstruktuer. Man räknar alltså inte fram 1.71 mol NaCl, utan 1.71 mol Na⁺ och 1.71 mol Cl^-?

Är så trött att jag inte ens riktigt förstår min egen fråga just nu. Det känns helt uppenbart och lite märkligt samtidigt.

Tillägg: 23 aug 2024 22:05

För att förtydliga:

Det finns alltså inga diskreta NaCl-föreningar, utan NaCl är en sorts "empirisk formel" när man talar om salter?

Det finns alltså inga diskreta NaCl-föreningar, utan NaCl är en sorts "empirisk formel" när man talar om salter?

Jag tror att man kan hitta jonpar experimentellt, men jag minns inte under vilka omständigheter.

Ja, man skulle kunna kalla det för en empirisk formel, eller så säger man helt enkelt 1 mol NaCl.

När det gäller salter så är molmassa mer ett användbart begrepp för att kunna räkna, det betyder inte så mycket i verkligheten just eftersom de bildar stora kristallstrukturer snarare än enskilda molekyler.

Men bara så att jag förstår det rätt då:

När man påstår att man har 1.71 mol NaCl, så menar man egentligen att det på dessa 100 g kristaller kommer finnas 1.71 mol natriumjoner och 1.71 mol kloridjoner. Men man kan förenkla detta symboliskt genom att bara säga 1.71 mol NaCl?

Ja exakt.