Varför kan jonföreningar inte lösa sig i opolära ämnen?
Hej!
Jag undrar varför jonföreningar löser sig dåligt eller inte alls i opolära ämnen? Jag vet att det har med att göra att de inte kan skapa några bindningar mellan molekylerna, men varför kan dem inte göra det? Och varför kan de lösa sig i polära ämnen men inte opolära ämnen?
Tack på förhand!
I polara lösningar blir laddningar stabiliserat genom... vätebindningar! :)
Hur menar du då? Hur stabiliseras dem? Och varför kan dem inte stabiliseras i opolära lösningar? (:
Zockimon skrev:I polara lösningar blir laddningar stabiliserat genom... vätebindningar! :)
Nej, jon-dipolbindningar.
Jag vill inte vara "taskig" eller så men jag känner inte att det besvarar min fråga som jag ställde i tråden...Eller det kanske besvarar min fråga på sätt och vis, men isåfall förstår jag inte hur? (:
Bindningarna mellan positiva och negativa joner i saltet är starkare än de bindningar som jonerna kan bilda med lösningsmedelsmolekylerna, så saltet löser inte upp sig.
Smaragdalena skrev:Bindningarna mellan positiva och negativa joner i saltet är starkare än de bindningar som jonerna kan bilda med lösningsmedelsmolekylerna, så saltet löser inte upp sig.
Vad menas med lösningsmedelsmolekylerna? Är det ett annat ord för opolära molekyler?
Molekylerna i det ämne som man försöker lösa upp saltet i. Ordet säger ingenting om polärt eller opolärt.
Ja men jag trodde det var det du menade eftersom att jag refererade till opolära och polära molekyler i min fråga.
Det gäller både i opolära lösningsmedel och i vatten (svårlösliga salter).
