Varför kan en lösning vara basisk utan hydroxidjoner?

För att rätta mig själv i rubriken så vet jag att en lösning inte kan vara basisk utan hydroxidjoner. Dock så förstår jag inte varför jag kan få ett värde över 7 (neutral lösning) endast genom att använda mig av oxoniumjonernas koncentration:

ex. pH=14 och pH=-log(c H3O+)

-log(c H3O+) = 14

log(c H3O+) = -14

c H3O+=10^-14 H3O+/dm3

Till synes verkar lösningen vara basisk då det bara är väldigt lite vätejoner. Jag funderar på ifall mängden oxoniumjoner har ett samband till mängden hydroxidjoner, dvs att färre oxoniumjoner är ekvivalent med fler hydroxidjoner i jämförelse. Ifall någon vet, så svara gärna :)

Hej och välkommen till Pluggakuten!

I vattenlösningar, som vi talar om här, gäller följande samband:

pH + pOH = 14,00 (vid 25 °C)

Om ditt pH=14 så är [H₃O⁺]=10^-14 mol/dm³, precis som du räknat ut.

Givet sambandet är då pOH=0. Det ger oss [OH^-]=10⁰=1 mol/dm³.

Koncentrationen av hydroxidjoner är alltså helt dominerande och lösningen är väldigt basisk.

Magnus Ehinger har en sida (med YT-klipp) som förklarar det här bra: pH-skalan. Hur man beräknar pH - Magnus Ehingers undervisning

arvidhegelund skrev:
Jag funderar på ifall mängden oxoniumjoner har ett samband till mängden hydroxidjoner, dvs att färre oxoniumjoner är ekvivalent med fler hydroxidjoner i jämförelse. Ifall någon vet, så svara gärna :)

Ja, det är ett fall av massverkans lag: https://sv.wikipedia.org/wiki/Massverkans_lag#Exempel:_vatten

Svara