1
svar
47
visningar
CooltMedKemi behöver inte mer hjälp
Varför just 6 st H^+
Hej!
I uppgiften ovan förstår jag inte varför man balanserar VL med 6H^+
Detta har hänt innan:
"S" oxiderades i 2 steg (×5)
"Mn" reducerades i 5 steg (×2)
Nu är alltså:
Laddning VL: -1
Laddning HL: +2
Så varför balanserar man med 6 H+ och inte med 3 H+ i VL (skiljer ju 3 steg åt i laddning)?
Man balanserar inte laddningen med H+, man balanserar vätet. Först har man balanserat syre genom att lägga till vatten och sen behöver man balansera väte genom att lägga till vätejoner. Man avslutar med att kontrollera att man har gjort rätt genom att se så att laddningarna också är balanserade.
