Varför har vatten högre delta polaritet än NH3?
Varför har H2O högre delta polaritet och därmed högre kokpunkt än NH3? NH3 har väl fler väten bundna till ett av de tre mest elektonegativa ämnena (N, O, F) och borde därför ha högre delta polaritet och också fler möjligheter till väte bindningar? Den enda förklaringen jag kan komma på är att NH3 har en mer symmetrisk struktur som leder till att laddningen blir mer jämt fördelad runt molekylen, och därmed leder till lägre slutgiltig delta poläritet? Men samma argument kan användas för H2O, då det har en struktur som liknar CO2, ett ämne som är opolärt på grund av en ganska symmetrisk struktur, men trots detta är H2O ändå polärt?
Pankakan skrev:Varför har H2O högre delta polaritet och därmed högre kokpunkt än NH3? NH3 har väl fler väten bundna till ett av de tre mest elektonegativa ämnena (N, O, F) och borde därför ha högre delta polaritet och också fler möjligheter till väte bindningar? Den enda förklaringen jag kan komma på är att NH3 har en mer symmetrisk struktur som leder till att laddningen blir mer jämt fördelad runt molekylen, och därmed leder till lägre slutgiltig delta poläritet?
En ammoniakmolekyl har tre väten, som kan delta i vätebindingar, och ett fritt elektronpar, som kan binda till väten i andra molekyler. Vatten har två av varje, så varje vattenmolekyl kan binda till två andra vattenmolekyler med sina väteatomer och två andra vattenmolekyler med sina fria elektronpar, så vattenmolekylerna kan binda ihop sig väldigt mycket.
Syreatomen är mer elektronegativ än kväveatomen. Jag tror att den negativa och positiva laddningen hamnar längre från varandra i vatten än i ammoniak, men jag har inte räkna på det.
Men samma argument kan användas för H2O, då det har en struktur som liknar CO2, ett ämne som är opolärt på grund av en ganska symmetrisk struktur, men trots detta är H2O ändå polärt?
På vilket sätt påminner vatenmolekylens struktur om koldioxids? Jag tycker de är så olika varandra som två treatomiga molekyler kan vara.
