Varför har man en saltbrygga till i ett galvaniskt element?
Hej, jag behöver hjälp, jag förstår inte varför man ska ha en saltbrygga om laddningarna är samma på båda sidorna.
Jag har förstått att saltbyggan i ett galvaniskt element används för att jämna ut laddningarna. Men om man har ett vanligt zn-cu bateri. i ena halvcellen har man kopparsulfat och andra zinksulfat. Så bildas de cu2+ och so42+ och på andra sidan zn2+ och so42+. När de då bildas fler zn joner vida oxidationen och de blir cu(s) i den positiva polen. varför måste då en zn jon gå via saltbrygga till den positiva polen och en sulfat jon till den negativa. Jag menar de gör ju ingen skillnad för båda är laddade men 2+.
hoppas man förtår vad jag menar
tack på förhand
Elin.ko skrev:Hej, jag behöver hjälp, jag förstår inte varför man ska ha en saltbrygga om laddningarna är samma på båda sidorna.
Jag har förstått att saltbyggan i ett galvaniskt element används för att jämna ut laddningarna. Men om man har ett vanligt zn-cu bateri. i ena halvcellen har man kopparsulfat och andra zinksulfat. Så bildas de cu2+ och so42+ och på andra sidan zn2+ och so42+. När de då bildas fler zn joner vida oxidationen och de blir cu(s) i den positiva polen. varför måste då en zn jon gå via saltbrygga till den positiva polen och en sulfat jon till den negativa. Jag menar de gör ju ingen skillnad för båda är laddade men 2+.
hoppas man förtår vad jag menar
tack på förhand
Sulfatjoner SO42- har laddningen -2, inte +2. När kopparjoner blir till metalliskt koppar tar jonen upp två elektroner från elektroden. Elektriciteten kan föras vidare genom att en sulfatjon flyttar sig genom saltbryggan bort till den andra elektroden, där en zinkatom kan lämna ifrån sig två elektroner till elektroden. Så småningom kommer koncenrationen av sulfatjoner att bli mindre vid "kopparsidan" och högre vid "zinksidan".
jaha okej så sulfat jonerna är negativa, men hur jämnar de ut laddningen, fortfarande inte riktigt. laddningen blir väll ojämn då?
Vad menar du med ojämn laddning? Elektriciteten flyttar sig genom den elektriska ledingen genom elektroner, och genom vattenlösningen som sulfatjoner. Det finns ingenstans som laddningarna samlar sig.
Jag menar måste inte laddningarna var lika på båda halvcellerna?
Men tror jag förstår vad du menar nu.
Elin.ko skrev:Jag menar måste inte laddningarna var lika på båda halvcellerna?
Här förstår jag inte alls vad du menar - jo om du menar att det behöver reagera lika många kopparjoner som zinkatomer så har du rätt, och det är därför som laddningarna måste flyttas från den ena elektroden till den andra med hjälp av sulfatjoner.
Men tror jag förstår vad du menar nu.
ja exkat nu förstår jag, tack
