Varför har kvävemonoxid, NO, en starkare bindning än N2 och O2 var för sig?
Kan någon förklara varför kvävemonoxid, NO, har en högre kokpunkt (-152) än syrgas, O2 (-183) och kväve, N2 (-196).
Alla har kovalenta bindningar, sen har syre en elektron mer och större massa än kväve, vilket förklarar varför syrgas har starkare bindning än kväve. Men varför har kvävemonoxid en starkare bindning?
Dessutom uppnår väl inte kvävet ädelgasstruktur? Eller delar de med trippelbindning och att syret gör sig av en elektron? Hur funkar det?
tack!
Syrgas och kvävgas hålls ihop av rent kovalenta bindningar, men hur är det med den kovalenta bindningen i kväveoxid?
Dessutom uppnår väl inte kvävet ädelgasstruktur?
Det stämmer, kväveoxid är ett ämne med något så ovanligt som en oparad elektron.
Kvävemonoxid, NO, har ju delta 0,4 i elektronegativitet så det bör väl också vara fullständigt kovalent bindning?
Den är ganska rent kovalent, men i övriga molekyler är skillnaden 0 så kväveoxiden blir något polär. Molekylen blir en svag dipol.
Jahaaa ja makes sense. Tack för förklaringen!
