Varför har kolmonoxid en trippelbindning?
Hej!
Har förstått att kolmonoxid har en trippelbindning, men hur fungerar det? Vet att kol har 4 valenselektroner och syre har 6, men kol har väl fyra bindningar och syre har två, hur kan det då bli tre bindningar totalt?
Tacksam för alla svar!
Jag slog upp kolmonoxid på engelska wikipedia men blev inte så värst klok. Det talas om -bindning och -bindning. En kemilärare kanske kan förklara det på grundskolenivå.
Välkommen till pluggakuten, och superbra fråga!
Lite förenklat så bidrar syre med fyra elektroner och kol med bara 2st till trippelbindningen. Det som Laguna nämnde om sigma och pi bindningar lär man sig i universitet men om du vill veta mer så kan jag förklara!
Här är tre så kallade lewis strukturer för kolmonoxid. Ett streck representerar två elektroner. Kolmonoxid kan hoppa mellan dessa tre lägen men den befinner sig i vänstra läget oftare än den i mitten och höger.
Kolmonoxid är en krånglig molekyl. Det behövs universitetskunskaper i kemi för att kunna förklara varför den är som den är. (Syrgasmolekyler är också ganska krångliga - många gymnasieböcker i kemi förklarar att t ex en klormolekyl har enkelbinding och att en kvävemolekyl har en trippelbindning, men hoppar över att förklara hur en syremolekyl är - vilket fick åtminstone mig att dra den felaktiga slutsatsen att det är en dubbelbindning, men det är det inte, det finns två oparade elektroner i molekylen, vilket gör att den är så reaktiv som den är.)
