Varför har hydroxidjonen en negativ laddning

Man kan använda olika begrepp för att diskutera detta på olika sätt.

På grundnivån så är OH-jonen negativ eftersom den har fler elektroner än protoner -- specifikt en elektron fler än antalet protoner och denna exrtra elektron motsvarar den negativa nettoladdningen om -1.

Sedan är nästa steg att förklara eller finna regler för varför.

Ett sätt att göra det är med valensskalsmodellen där den vägledande principen är att (lätta) atomer strävar efter fulla valensskal vilket motsvarar 8 elektroner i sitt yttersta stal.

Syre har 6 elektroner i sitt yttersta skal och behöver 8 för att få ett fullt valensskal. En atom kan få extra elektroner antingen genom att plocka upp dem och bilda joner eller genom att dela dem med andra atomer genom kovalenta bindningar.

I syrejonen fall, O-2, har den plockat upp två elektroner och satt dem i sitt ytterskal skal vilket är en konsekvens av den regeln.

I vattenmolekylens fall, H2O, delar syreatomen två elektroner med väteatomerna och får på så vis de sista två.

En OH-jon är ett mellanting mellan dessa två. Syreatomen får en elektron via en kovalens bindning med H men plockar upp den andra elektronen genom att helt enkelt ha en oparad elektron i sitt yttersta skal.

Så om man tittar på syret i OH-jonen, så har den 7 valenselektroner i sitt egna skal men får en till genom den kovalenta bindningen med vätet. Syret "upplever" således 8 valenselektroner, men den har egentligen bara 7. En syreatom har 6 valenselektroner och därför har syret alltså en elektron för mycket i OH-jonen. Därför blir också laddningen negativ på OH-jonen. Tänker jag rätt?

Var gränsen mellan 'upplever' och 'har' går är egentligen inte så precis men summa summarum är att delningen vid kovalent-bindningen bara räcker 'halvvägs' för att ge syreatomen fullt valensskal och den måste plocka upp en sista extra elektron för att få fullt skal.