Varför har elektronen högre energi ju längre bort den är från atomkärnan?
Ja, som titeln lyder är det min fråga.
Jag själv hade först tanken att de bör vara lägre energi eftersom repulsionskraften från atomkärnan blir svagare ju längre bort elektronen befinner sig från atomkärnan. Men har då förstått att min tanke är helt fel och att de är omvänt. Alltså att ju längre ut från atomkärnan du kommer desto högre energi får elektronen.
Önskar att någon kan förklara varför detta sker.
Det är ingen repulsionskraft mellan atomkärnan och elektronen utan en attraktionskraft, eftersom de har olika tecken. Man definierar att kraften är 0 när elektronen är oändligt långt ifrån atomkärnan. En bindning innebär en sänkning av energin. En elektron som är i en atom har alltså negativ energi. Man behöver tillföra energi till en elektron i en atom för att rycka bort elektronen från atomen.
Energin är närmare noll längre bort från kärnan.
Det var kanske det du menade när du tänkte "lägre"? Med negativ energi blir "närmare noll" samma sak som "högre".
.jpg?width=80&crop=0,0,80,80)
Om man pratar om väteatomen som är det enklaste exemplet så ges energinivåerna på formen
där jag har absorberat in alla konstanter förutom elektronens laddning i . Man ska ha klart för sig att det inte är elektronens energinivåer utan det är hela två-partikelsystemets energinivåer. Just nu blandar ni ihop dessa.
