Varför har Be högre elektronegativitet än Li?
Elektronegativiteten beror på atomkärnans avstånd till valensskalet, antal protoner och hur mycket av den positiva laddningen som avskärmas. Mer positiv laddning når elektronerna, starkare positiv laddning ökar förmågan att attrahera fler valenselektroner.
Är det rätt? Saknas något? Tacksam för hjälp!
Grundorsaken här är att Li och Be har lika många elektronskal, men eftersom Be har en extra proton känner valenselektronerna av en starkare effektiv kärnladdning. Det får atomen att krympa (jämfört med Li-atomen) och då binds elektronerna starkare till atomen. Därför blir elektronegativiteten högre för Be än för Li.
Detta gäller dessutom tvärs över hela perioden, det är inte unikt för just dessa två ämnen. Fluor, syre, kväve, klor m.fl. ämnen som har riktigt hög elektronegativitet finns alla till höger i periodiska systemet.
Kanske en uppreppning men... Be atomen har en effektiv kärnladdning på 2+ (antal protoner-antal avskärmade elektroner) och Lithium har en effektiv kärnladdning på 1+ vilket betyder att Beryliums kärna drar mer i valenselektronerna och därmed blir atomen lite mindre än vad Lithium atomen är.
Teraeagle skrev:Grundorsaken här är att Li och Be har lika många elektronskal, men eftersom Be har en extra proton känner valenselektronerna av en starkare effektiv kärnladdning. Det får atomen att krympa (jämfört med Li-atomen) och då binds elektronerna starkare till atomen. Därför blir elektronegativiteten högre för Be än för Li.
Detta gäller dessutom tvärs över hela perioden, det är inte unikt för just dessa två ämnen. Fluor, syre, kväve, klor m.fl. ämnen som har riktigt hög elektronegativitet finns alla till höger i periodiska systemet.
Atomradie hänger alltså ihop med elektronegativitet, tack för hjälpen!
edit: atomradie*
