Varför gynnas reaktioner av temp. öknint?

När temperaturen ökar går kemiska reaktioner fortare. Vid jämvikt går reaktionen från vänster till höger lika fort som reaktionen från höger till vänster. Ett sätt att se på det hela är att reaktionen från höger till vänster gynnas mer vid en högre temperatur om reaktionen är exoterm, dvs den kommer gå lite fortare än reaktionen åt andra hållet (som i sig också går snabbare vid den högre temperaturen). Till slut har man fått så mycket extra av ämnena på reaktantsidan att reaktionen som bildar ämnena på produktsidan hinner ikapp och reaktionerna åt respektive håll går lika fort igen. Reaktionshastigheten beror förutom på temperaturen också på koncentrationerna av ämnena som reagerar. Jämviktsläget har då förflyttats så att man har lite mer av reaktanterna än tidigare vid jämvikt vid den högre temperaturen. Om reaktionen är endoterm gäller det motsatta, dvs det finns mer av ämnena på produktsidan vid jämvikt.