Varför funkar det inte att använda mol förhållande när man ska ta reda på begränsade reaktanten?

WinWin1 skrev:

Om jag har en uppgift där jag ska hitta begränsande reaktanten och då ska ta reda på hur många mol en reaktant är och jag vet hur många mol min andra reaktant är, kan jag inte multiplicera antalet mol hos den reaktanten med mol förhållandet mellan dessa för att ta reda på den andra? När jag gjorde detta fick jag annorlunda siffror än jag fick med mol formulan (mol=gram/molarmassa). 

Du måste förklara tydligare vad du menar, jag förstår inte alls vad det är du har gjort. Vilken reaktion handlar det om?

Om jag gissar rätt vad det är du menar, så borde båda metoderna fungera under förutsättning att du räknar rätt. Men som sagt, jag kan inte säga något säkert med så lite fakta som du har givit.

Det var frågan, bra. Hur ville du räkna, och hur hade man räknat i facit?

WinWin1 skrev:

Om jag har en uppgift där jag ska hitta begränsande reaktanten och då ska ta reda på hur många mol en reaktant är och jag vet hur många mol min andra reaktant är, kan jag inte multiplicera antalet mol hos den reaktanten med mol förhållandet mellan dessa för att ta reda på den andra? När jag gjorde detta fick jag annorlunda siffror än jag fick med mol formulan (mol=gram/molarmassa). 

Om du använder den begränsande reaktanten så kan du använda molförhållandet för att ta reda på hur mycket som reagerar av den andra reaktanten, men inte vice versa. Dvs, du kan inte använda reaktionens molförhållande för att med den icke begränsade reaktanten ta reda på hur mycket som reagerat av den begränsande reaktanten. För den kan ju vara hur begränsande som helst. Då behöver vi mer information än så.

tack så mycket, nu fattar jag!