7 svar
403 visningar
Plopp99 behöver inte mer hjälp
Plopp99 265
Postad: 23 jan 2018 09:35

Varför flyger vissa ballonger?

Varför Neon också? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 jan 2018 09:59

Neon har betydligt mindre molmassa än medelmolmassan för luft (= 29, lite tyngre än en kvävemolekyl). Har du glömt att ta hänsyn till att kvävgas består av tvåatomiga molekyler?

Fysiker skulle förmodligen jämföra atommassor/molekylmassor i stället för molmassor.

Plopp99 265
Postad: 23 jan 2018 12:16

Alltså, syre har atomvikten 16, två stycken medför 32. 32 är större än 20? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 jan 2018 12:47

En syrgas ballong lyfter inte, eftersom den är tyngre än luft (som har medelmolmassan 29 g/mol, det är ju mest kvävgas i luften). Men man frågar ju inte om syrgasballong, bara vätgas, helium, neon och argon.

Plopp99 265
Postad: 23 jan 2018 20:00

Jag förstår inte ditt svar. I texten står det att syre och kväve sitter i par, vilket du också påpekade och jag inte tänkte på. Varför överför du atomvikten till molekylmassa, hur gynnas du av det? Luft är ingen gas så mycket som jag vet, utan bara ett samlingsnamn för flera gaser i vår atmosfär, 21% syre och 78% kväve, eller som i uppgiften 80% kväve och 20% Syre. Men, är Neonet också i par? Det borde det väl då det är en ädelgas i gasform? Om så är fallet, blir inte neonet tyngre än syremolekylerna och kvävemolekylerna? (2st x 20 = 40 men kvävemolekylerna och syremolekylerna, två i par, är mindre än 40.) Om dom inte sitter i par, utan bara kvävet och syret, så förstår jag att dom är tyngre än neonet.

Ture 10335 – Livehjälpare
Postad: 23 jan 2018 20:33

Ädelgaser som argon, neon, radon mfl är inte i par. 

Plopp99 265
Postad: 23 jan 2018 21:03

Juste, tack.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 23 jan 2018 21:35

Om du tittar på frågan så ser du att man faktiskt har angivit att kväve, syre och väte är tvåatomiga gaser men att helium, neon och argon inte är det.

Svara
Close