Varför finns sammansatta joner?
Hej, jag förstår varför jonförening bildas, joner med motsatta laddningar (t.ex alkalimetaller och halogener) attraheras och bildar förening. Men inte riktigt vargör sammansatta joner uppstår. Är det vanligare att jonföreningar bildas än sammansatta joner, krävs det mer energi för sammansatta joner att bildas? Utan bindningar mellan atomerna. Bindningar uppstår bara i molekyler inte i joner eller hur?
Tacksam för svar!
Sammansatta joner bildas därför det går och den bildade sammansatta jonen är ganska stabil (den ändras inte) och den oxideras inte mer. Oxideras t.ex. grundämnet svavel i flera steg bildas den sammansatta sulfatjonen (SO42-). Atomerna som tillsammans bildar jonen hålls ihop av kovalenta bindningar, precis som i en protolyserad karboxylsyra, som även den är en jon (har en negativ laddning efter att protonen lämnat kvar sin elektron).
mag1 skrev:Sammansatta joner bildas därför det går och den bildade sammansatta jonen är ganska stabil (den ändras inte) och den oxideras inte mer. Oxideras t.ex. grundämnet svavel i flera steg bildas den sammansatta sulfatjonen (SO42-). Atomerna som tillsammans bildar jonen hålls ihop av kovalenta bindningar, precis som i en protolyserad karboxylsyra, som även den är en jon (har en negativ laddning efter att protonen lämnat kvar sin elektron).
En sammansatta jon är alltså en molekyl med laddning? Jag förstår dock inte varför den är stabil om den inte har ädelgasstruktur. Hur kan sulfatjonen vara stabil när saknar två elektroner. Är den jonen reaktiv? .. om den är stabil är den nog inte så reaktiv..
Ja, så kan du beskriva en jon. Även om en jon alltid är en jon, definitionsmässigt är en jon är en jon. Men bindningarna mellan atomerna i en sammansatt jon, motsvarar de kovalenta bindningarna i en molekyl. I exemplet med sulfatjonen, tar då sulfatjonen upp två protoner, får du molekylen svavelsyra.
Sulfatjonen är stabil. Förenklat så kan de två extra elektronerna omlagras mellan de olika syreatomerna, genom resonans. Jonen oxideras inte heller vidare, och reduceras inte heller så enkelt. Om du tittar på atomerna i sulfatjonen, uppfyller de inte oktettregeln för syrena? Sulfatjonen är lite mer komplicerad (och förklaringen ligger mer på universitetskemins nivå).
mag1 skrev:Ja, så kan du beskriva en jon. Även om en jon alltid är en jon, definitionsmässigt är en jon är en jon. Men bindningarna mellan atomerna i en sammansatt jon, motsvarar de kovalenta bindningarna i en molekyl. I exemplet med sulfatjonen, tar då sulfatjonen upp två protoner, får du molekylen svavelsyra.
Sulfatjonen är stabil. Förenklat så kan de två extra elektronerna omlagras mellan de olika syreatomerna, genom resonans. Jonen oxideras inte heller vidare, och reduceras inte heller så enkelt. Om du tittar på atomerna i sulfatjonen, uppfyller de inte oktettregeln för syrena? Sulfatjonen är lite mer komplicerad (och förklaringen ligger mer på universitetskemins nivå).
Juste, tack så mycket!
För all del, kul att det hjälpte till!
