Varför Br, O, Cl, H, F, N och I alltid naturligt förekommer i par.
Jag har läst att exempelvis bromatomer alltid förekommer i par (bildar en molekyl som sedan kan binda till andra Br2-molekyler med intermolekylära bindningar?). Jag tänker mig typ att dessa atomer har så hög elektronegativitet och uppnår ädelgasstruktur genom att uppta elektroner så att det i princip blir omöjligt för de att förekomma utan en annan? Men om man i så fall skulle skriva fast klor, bör man skriva Cl2(s)? Känns fel. Tacksam för hjälp!
Icke-metaller (d v s atomer som hellre bildar negativa än positiva joner, i stort sett) kan få ädelgasstruktur på två sätt: antingen att stjäla en elektron (eller flera) från någon som inte klarar att hålla fast den (d v s bli till en negativ jon) eller att dela elektroner med en annan atom.
Ja, klor i fast form skrivs Cl2(s). Varför känns det fel?
Okej, tack. Vi har jobbat så mycket med metaller så jag tänkte typ att Cu2(s) kändes fel. Vilket det är men jag blandade ihop det lite :)
